Тема «Водород. Кислоты. Соли

реклама
Тема
«Кислород. Оксиды. Горение»
В природе кислород газом бывает,
Цветом, запахом, вкусом не обладает,
Чуть тяжелее воздуха является,
При –183 °С сжижается,
А при –218,8 °С
в твердое вещество превращается,
Которое голубым цветом отличается.
***
Бертолетова соль хлоратом калия является,
При нагревании разлагается,
Хлорид калия получается,
И еще кислород выделяется.
***
Пероксид водорода разлагается,
Вода и кислород получаются.
Если оксид марганца(IV) добавляется,
Реакция сразу ускоряется,
Так как оксид марганца(IV)
катализатором является.
***
Оксид ртути неустойчивым является,
При нагревании разлагается,
Чистая ртуть получается,
Чистый кислород выделяется.
***
Сложное вещество оксид
Из двух элементов состоит:
Первый – элемент любой,
Кислород – всегда второй.
Формулу по валентности составляем,
У кислорода она – два, не забываем.
Оксиды на две группы разделяются.
Первая — основными называется,
Можно их по-другому назвать:
Оксиды металлов, можно сказать.
Кислотными – вторая группа называется,
Оксидами неметаллов они являются.
***
Окисление – с кислородом соединение,
Вещества окисляются –
В оксиды превращаются;
У простых – один оксид получается,
У сложных – каждый элемент
в оксид превращается
***
Простое вещество горит,
Получается оксид,
Формула легко составляется,
Впереди элемент помещается,
Кислород не обижается,
В формулах всегда вторым является.
Когда сложное вещество поджигается,
Много оксидов получается,
Их число просто считается:
Оно количеству элементов равняется.
***
Окисление разным бывает:
Быстрое – горением называют,
Теплота и свет его сопровождают,
Другие медленно протекают,
Дыханием и гниением их называют,
Только тепло их сопровождает.
Но во всех случаях, без исключения,
Требуется кислородное сопровождение.
***
Воздух в атмосфере есть –
Не одно вещество, а смесь.
Пятая часть состоит из кислорода:
Горение, дыхание, гниение – его работа.
Четыре пятых азот занимает,
В жизни земной нам не мешает.
Процент приходится на газы благородные:
Независимые, гордые, свободные.
Доли процента – углекислый газ,
Его выдыхает каждый из нас.
И непостоянная, переменная
В виде паров вода непременно.
***
Раньше были инертные,
А теперь – благородные,
Никому не подвластные,
Оттого и свободные,
Никогда не любившие,
В темноте нам светившие,
Ото всех отделенные,
Как в броню заключенные.
В восьмой группе они помещаются,
Все периоды ими кончаются.
Тема
«Водород. Кислоты. Соли»
В лаборатории водород
Получаем без хлопот:
Кислоту (кроме азотной) берем,
Активный металл в нее кладем,
Реакция быстро протекает,
Водород кислоту покидает.
Он – легкий, вверх поднимается,
Быстро нами определяется:
Когда он зажженную спичку встречает,
Хлопком о себе возвещает.
***
Водород – активный газ,
Реагирует с кислородом – раз,
При этом образуется вода.
Взаимодействует с серой – два,
Образуется газ – сероводород,
С запахом тухлых яиц, вот.
И с хлором взаимодействует, посмотри,
Образуя хлороводород, – это три.
Еще он восстановителем бывает,
У оксидов кислород отбирает.
***
Кислым вкусом они отличаются,
Поэтому кислотами называются,
Индикаторами легко определяются,
В воде хорошо растворяются.
Формулы кислот легко составить:
К водороду кислотный остаток добавить.
***
Кислоты активными веществами называют,
Со многими веществами они в реакции вступают,
Кислота с основанием встречается –
Соль и вода в реакции получается
(Причем основания здесь любые,
Щелочи или нерастворимые, все равно какие).
Если к металлу кислоту прилить,
Кислота может металл растворить.
Но иногда металл не растворяется,
По ряду активности это определяется:
Если металл до водорода помещается,
Водород в кислоте им замещается,
Если он за водородом находится,
О реакции с кислотами думать не приходится.
Кислоты легко взаимодействуют с солями:
Обмениваются составными частями.
Кислотам основны'е оксиды не безразличны:
Растворяют их кислоты отлично
Скачать