Тема «Кислород. Оксиды. Горение» В природе кислород газом бывает, Цветом, запахом, вкусом не обладает, Чуть тяжелее воздуха является, При –183 °С сжижается, А при –218,8 °С в твердое вещество превращается, Которое голубым цветом отличается. *** Бертолетова соль хлоратом калия является, При нагревании разлагается, Хлорид калия получается, И еще кислород выделяется. *** Пероксид водорода разлагается, Вода и кислород получаются. Если оксид марганца(IV) добавляется, Реакция сразу ускоряется, Так как оксид марганца(IV) катализатором является. *** Оксид ртути неустойчивым является, При нагревании разлагается, Чистая ртуть получается, Чистый кислород выделяется. *** Сложное вещество оксид Из двух элементов состоит: Первый – элемент любой, Кислород – всегда второй. Формулу по валентности составляем, У кислорода она – два, не забываем. Оксиды на две группы разделяются. Первая — основными называется, Можно их по-другому назвать: Оксиды металлов, можно сказать. Кислотными – вторая группа называется, Оксидами неметаллов они являются. *** Окисление – с кислородом соединение, Вещества окисляются – В оксиды превращаются; У простых – один оксид получается, У сложных – каждый элемент в оксид превращается *** Простое вещество горит, Получается оксид, Формула легко составляется, Впереди элемент помещается, Кислород не обижается, В формулах всегда вторым является. Когда сложное вещество поджигается, Много оксидов получается, Их число просто считается: Оно количеству элементов равняется. *** Окисление разным бывает: Быстрое – горением называют, Теплота и свет его сопровождают, Другие медленно протекают, Дыханием и гниением их называют, Только тепло их сопровождает. Но во всех случаях, без исключения, Требуется кислородное сопровождение. *** Воздух в атмосфере есть – Не одно вещество, а смесь. Пятая часть состоит из кислорода: Горение, дыхание, гниение – его работа. Четыре пятых азот занимает, В жизни земной нам не мешает. Процент приходится на газы благородные: Независимые, гордые, свободные. Доли процента – углекислый газ, Его выдыхает каждый из нас. И непостоянная, переменная В виде паров вода непременно. *** Раньше были инертные, А теперь – благородные, Никому не подвластные, Оттого и свободные, Никогда не любившие, В темноте нам светившие, Ото всех отделенные, Как в броню заключенные. В восьмой группе они помещаются, Все периоды ими кончаются. Тема «Водород. Кислоты. Соли» В лаборатории водород Получаем без хлопот: Кислоту (кроме азотной) берем, Активный металл в нее кладем, Реакция быстро протекает, Водород кислоту покидает. Он – легкий, вверх поднимается, Быстро нами определяется: Когда он зажженную спичку встречает, Хлопком о себе возвещает. *** Водород – активный газ, Реагирует с кислородом – раз, При этом образуется вода. Взаимодействует с серой – два, Образуется газ – сероводород, С запахом тухлых яиц, вот. И с хлором взаимодействует, посмотри, Образуя хлороводород, – это три. Еще он восстановителем бывает, У оксидов кислород отбирает. *** Кислым вкусом они отличаются, Поэтому кислотами называются, Индикаторами легко определяются, В воде хорошо растворяются. Формулы кислот легко составить: К водороду кислотный остаток добавить. *** Кислоты активными веществами называют, Со многими веществами они в реакции вступают, Кислота с основанием встречается – Соль и вода в реакции получается (Причем основания здесь любые, Щелочи или нерастворимые, все равно какие). Если к металлу кислоту прилить, Кислота может металл растворить. Но иногда металл не растворяется, По ряду активности это определяется: Если металл до водорода помещается, Водород в кислоте им замещается, Если он за водородом находится, О реакции с кислотами думать не приходится. Кислоты легко взаимодействуют с солями: Обмениваются составными частями. Кислотам основны'е оксиды не безразличны: Растворяют их кислоты отлично