Химия 8 кл

Контрольная работа № 1
Строение атома. Периодическая система химических элементов.
Химические формулы.
I вариант
Уровень А
1. Какой элемент в своём составе имеет 13 протонов
а) водород
в) кислород
б) магний
г) алюминий.
2.Какой заряд ядра имеет калий:
а) 19
в)+18
б)+19
г)20
3.По какой формуле можно рассчитать число нейтронов:
а)n= p+e
в)n= Ar- p
б)n= p-e
г)n= Ar+p
4.Что можно определить по номеру периода:
а) число электронов
в)число протонов
б) число энергетических уровней
г)число протонов и нейтронов
5.Как изменяются свойства химических элементов в периодах слева направо
а) металлические свойства ослабевают
б) неметаллические свойства ослабевают
в) металлические свойства усиливаются
г) свойства не изменяются
6.Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов,
имеющий одинаковое число электронных слоёв называется
а) группой
в) побочной подгруппой
б) главной подгруппой
г)периодом
7.Элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне имеют, как правило
1-3 электрона
а) неметаллы
в) благородные газы
б) металлы
г) изотопы
8.Укажите, в какой группе элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств
а) Cl, S, P
в) S, P, Cl
б) P, S, Cl
г) Cl, P, S
9.Даны вещества: сера, алмаз, медь, алюминий, мел, гранит, резина. Какие из них относятся к
сложным веществам?
а) сера, алмаз, медь, алюминий
б)медь, алюминий, мел. Гранит
в) алюминий, мел, гранит, алмаз
г) мел. гранит, резина
10.Вещества, образованные атомами одного химического элемента
а) смеси
в) сложные вещества
б) простые вещества
г) чистые вещества
Уровень В
11. Описать элемент по плану: хлор
12. Рассчитать относительную молекулярную массу: CaBr2 , MgO
Уровень С
13. Определить массовые доли элементов в оксиде серебра (I) (Ag2O)
Контрольная работа № 1
Строение атома. Периодическая система химических элементов.
Химические формулы.
II вариант
Уровень А
1.Какой элемент в составе атома имеет 11 электронов:
а) углерод
в) кремний
б) натрий
г) сера
2.У какого элемента заряд ядра +6 :
а) углерод
в) кислород
б) натрий
г) фосфор
3.По какой формуле можно рассчитать максимальное количество электронов на энергетическом
уровне:
а)N=2n2
в)N=2n2
б)N=2n
г)N=3n2
4.Что можно определить по номеру группы:
а) число валентных электронов
б) количество электронов в атоме
в) количество энергетических уровней
г) заряд ядра
5.Как изменяется прочность связи электронов внешнего уровня с ядром в периоде
а) увеличивается
б) не изменяется
в) уменьшается
6.Вертикальный столбик элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных
электронов:
а) период
в) ряд
б) побочная группа
г) группа
7.Совокупность электронов с близкими значениями энергии:
а) неметаллы
в) металлы
б) энергетический слой
г) группа
8.Укажите, в какой группе элементы расставлены в порядке усиления металлических свойств:
а) Mg, Ca, Ba
в) Ca, Mg, Ba
б) Ba, Ca, Mg
г) Mg, Ba, Ca
9.Укажите,в каком случае о кислороде говорится как об химическом элементе;
а) кислород поддерживает горение
б) кислород входит в состав воздуха
в) рыбы могут жить в воде, благодаря растворенному в ней кислороду
г) кислород входит в состав воды
10.Качественный состав вещества показывает:
а) число атомов
в) число молекул
б) из каких атомов элемент состоит
г) условную запись
Уровень В
11.Описать элемент по плану: магний
12.Рассчитать относительную молекулярную массу: CuS, MgF2
Уровень С
13.Определить массовые доли элементов в оксиде натрия (Na2O)
Контрольная работа № 2
«Металлическая связь. Строение вещества.»
Вариант I
1.Какую связь называют ковалентной неполярной? Составить схему образования молекулы с
ковалентной неполярной связью.
2.Определить степень окисления элементов:
N2 Br2O7 K2S N2O3 H2SiO3 NaNO3
3.Составить формулы бинарных соединений:
а) калия с серой
б) бария с бромом
в) железа (+3) с кислородом
г) углерода (+4) с кислородом
4.Определить число молекул в 20 моль NaCl
5.Чему равна масса оксида магния взятого количеством 0,25 моль
Вариант II
1.Какую связь называют ковалентной полярной? Составить схему образования молекулы с
ковалентной полярной связью
2.Определить степень окисления элементов:
NO2 O2 BaCl2 P2O5 H3AlO3 CaSO4
3.Составить формулы бинарных соединений:
а) цинка с фтором
б) лития с кислородом
в) алюминия с кислородом
г) меди (+2) с хлором
4.Определить число молекул в 15 моль CuO
5.Чему равна масса оксида кальция взятого количеством 0,5 моль
ВариантIII
1.Какую связь называют ионной? Привести примеры веществ с ионной связью
2. Определить степень окисления:
Cl2O7 Br2 Na2S NO2 H3PO4 HClO
3.Составить формулы бинарных соединений:
а) натрия серой
б) магния с фтором
в) олова (+4) с кислородом
г) калия с кислородом
4.Определить число молекул в 10 моль H2O
5.Чему равна масса оксида меди (+2) взятого количеством 2,5 моль.
Контрольная работа № 3
« Химические реакции»
Вариант I
1.Определить степень окисления элементов в соединениях:
СaCO3 Br2O7 МgS Cu2O K3BO3 Al2S3
2.Напишите формулы веществ, распределив их по классам:
а) оксиды б) кислоты в) соли г) гидроксиды
оксид натрия
серная кислота
кремневая кислота
гидроксид железа + 3
гидроксид кальция
сульфид лития
3.Расставить коэффициенты. Указать тип реакции:
а)КNO3→ KNO2+ O2
б)Na2O + H2O→ NaOH
в)FeCl3 + Zn → ZnCL2 +Fe
г)СH4→ C +H2
д)ZnO +NaOH→ Na2ZnO2 + H2O
е)Ca3(PO4)2 + H2SO4→ CaSO4 +H3PO4
4.Вычисить массу железа, которое прореагирует с хлором, и при этом получится 4 моль железа +3
Вариант II
1. Расставить коэффициенты. Указать тип реакции:
а)NaClO→NaCl +O2
б)HNO3 →H2O + NO2 + O2
в)P2O5 + H2O→H3PO4
г)Al + HCl→AlCl3 + H2
д)HNO3 + Fe(OH)3 →Fe(NO3)3 + H2O
е)Ва + НСl → BaCl2 + H2
2. Напишите формулы веществ, распределив их по классам:
а) оксиды б) кислоты в) соли г) гидроксиды :
оксид бария
сульфит натрия
карбонат лития
нитрат меди +2
гидроксид железа +2
угольная кислота
3. Определить степень окисления элементов в соединениях:
Na3PO4 P2O5 CrO3 CaSO4 K2CrO4 HNO2
4.В 80гр. Кислорода сожгли фосфор, при этом получили оксид фосфора +5. Определить
количество вещества фосфора, вступившего в реакцию
Вариант III
1 Напишите формулы веществ, распределив их по классам:
а) оксиды б) кислоты в) соли г) гидроксиды:
оксид кремния +4
фосфат кальция
азотная кислота
оксид марганца +4
силикат калия
гидроксид алюминия
2. Расставить коэффициенты. Указать тип реакции:
а)H2SO4+ Fe2O3→Fe2(SO4)3+ H2O
б)Al(OH)3→Al2O3 + H2O
в)SiCl4 + Zn→ Si + Zn Cl2
г)HNO3 + Al2O3→Al(NO3)3 +H2O
д)Li2O + H2O→LiOH
e)F2 + KBr→ KF + Br2
3. Определить степень окисления элементов в соединениях:
Cl2O5 H2SiO3 KClO2 Mg3N2 H3PO4 Mn2O7
4. В результате взаимодействия 0,5моль алюминия с серой образовался сульфид алюминия.Какова
его масса?
Контрольная работа № 4
«Теория электролитической диссоциации»
Вариант I
1.Из приведенных формул веществ выпишите те, которые являются сильными электролитами.
Напишите уравнения диссоциации этих веществ:
H2CO3 Al2(SO4)3 H2S NaOH K2O HNO3 FeCl2
2.Что значит кислая среда и каким цветом будут в ней индикаторы лакмус и метиловый
оранжевый?
3.Из следующих частиц катионами являются:
а)Ва2+ б)Сu0 в)SO42− г)Р0 д)Сl− e)Cu2+ ж)Na+
4.Расставте коэффициенты и напишите реакции ионного обмена:
а)H2SO4 + LiOH→ Li2SO4 + H2O
б)K2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + KCl
в)Li2CO3 + HCl→ LiCl + H2O + CO2
ВариантII
1.Из приведенных формул, выпишите те, растворы которых проводят электрический ток.
Напишите уравнения диссоциации этих веществ:
)Ba(OH)2 CuO FeCl3 H2SO4 Na3PO4 Al(OH)3
2.Что значит щелочная среда и каким цветом будут в ней индикаторы лакмус и фенолфталеин?
3. Из следующих частиц анионами являются:
а)Zn2+ б)SiO32- в)Na0 г)H+ д)NO3- е)CO2 ж)Br4. .Расставте коэффициенты и напишите реакции ионного обмена
а)CuSO4 + NaOH→ Cu(OH)2 + Na2SO4
б)Na2SO3 + HNO3→ NaNO3 + H2O + SO2
в)CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3 + NaCl
Контрольная работа № 4
«Теория электролитической диссоциации»
Вариант I
1.Из приведенных формул веществ, выпишите те, которые являются сильными электролитами.
Напишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ:
а) гидроксид кальция
б) сульфат железа +3
в) гидроксид натрия
г) сероводород
д) сульфит лития
е) нитрат магния
2.Из следующих частиц анионами являются:
а)PO43- б)K0 в)Na+ г)HS- д)Ca2+ е)H2PO43.Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и напишите уравнения ионного обмена:
а)AgNO3 + K3PO4→
б)CuSO4 + NaOH→
в)Na2S + HNO3→
4.В 180гр. воды растворили 20гр. поваренной соли. Какова массовая доля соли в полученном
растворе?
Вариант II
1.Из приведенных формул веществ, выпишите те, растворы которых проводят электрический ток.
Напишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ:
а) карбонат калия
б) гидроксид железа +2
в) соляная кислота
г) сульфат алюминия
д) углекислый газ
е)гидроксид бария
2.Из следующих частиц катионами являются:
а)Ва2+ б)Вr20 в)Аl3+ г)NO3- д)Fe3+ e)HSO43. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и напишите уравнения ионного
обмена:
а)Al2S3 + HCl→
б)HNO3 + Al(OH)3→
в)H3PO4 + KOH→
4.Вычислите массу соли и воды, необходимые для приготовления 600гр. 20% раствора
Контрольная работа № 5
Вариант I
1.Распределить по классам следующие вещества:
HNO2 KOH NaCl K2O Cu(OH)2 SO2 HF FeSO4 Al2O3 MgCO3 N2O5 BaO
а) оксиды:
б)кислоты
в)соли
г)гидроксиды
основные
амфотерные
кислотные
2.Закончите уравнения возможных химических реакций :
а)SO3 + HNO3→
в)NaOH + H2O→
б)Mg(OH)2 + H2SO4→
г)KCl + AgNO3→
д)K2O + HCl→
3.Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии:
а)FeCO3 + HCl
в)KOH + H2SO4
б)Al(OH)3 + HNO3
г)Mg + HCl
Допишите реакцию нейтрализации в ионном виде
4.Осуществить следующие превращения. Реакцию №3 напишите в ионном виде:
Na→NaOH→NaNO3
↓
↓
NaCl
Cu(OH)2
Вариант II
1. Распределить по классам следующие вещества:
Na3PO4 Fe(OH)3 H2SiO3 CuO CO2 NaOH P2O5 Li2O BaSO4 HBr Mg(OH)2 ZnO
а) оксиды:
б)кислоты
в)соли
г)гидроксиды
основные
амфотерные
кислотные
2.Закончите уравнения возможных химических реакций :
а)CuO + NaOH→
в)Ba(OH)2 + HNO3→
б)SO3 + LiOH→
г)FeCl3+ KOH→
д)AgNO3 + HNO3→
3.Реакция обмена протекает с образованием осадка:
а)CuCl2 +KOH
в)SO2 +NaOH
б)HNO3 + H2SO4
г)H2SO4 +BaCl2
Допишите эти реакции в молекулярном и ионном виде.
4.Осуществить следующие превращения. Реакцию №3 написать в ионном виде:
S→SO2→Na2SO3→Na2SO4
↓
FeS
Контрольная работа, 8 класс
По теме « Важнейшие классы неорганических соединений»
1 – Вариант
1.Распределить по классам следующие вещества: HCl, Fe(OH)2, AgNO3, CaO, H2S, Cl2O7,
ZnO, H3PO4, Al(OH)3, Na2S, HgO, SO3
1.Основные
а) оксиды:
2.
3.
Кислотные
Амфотерные
б) кислоты
в) гидроксиды
г) соли
2.Закончите уравнения возможных химических реакций и назовите полученные продукты
а) хлорид меди(+2) и железа→…
г) фосфат калия и фосфорная кислота→…
б) оксид железа(+2) и азотная кислота→ …
д) оксид калия и оксид углерода(+4)→…
в) серная кислота и оксид серы→…
3.Сульфат бария образуется при взаимодействии:
а) Na2SO4 и BaCl2
в) BaO и HCl
б) Ba(NO3)2 и Na2S
г) H2SO4 и Ba(OH)2
Напишите молекулярные и ионные уравнения этих реакций.
1
2
3
4.Осуществить следующие превращения: CaCO3 → CO2 → Na2CO3 → NaOH
4↓
CaCl2
Реакцию №4 написать в молекулярном и ионном виде.
2 – Вариант
1.Распределить по классам следующие вещества: HBr, LiOH, K2SO3, Na 2O, HNO3, Br2O7,
Ca(OH)2, Al2O3, Cu(NO3)2, Al2SO4, SiO2, MgO
1.Основные
а) оксиды:
2.
3.
Кислотные
Амфотерные
б) кислоты
в) гидроксиды
г) соли
2.Закончите уравнения возможных химических реакций и назовите полученные продукты
а) калия и воды→…
г) нитрат свинца(+2) и сульфид калия→…
б) сульфат магния и серная кислота→ …
д) оксид серы(+4) и соляная кислота→…
в) хлорид железа(+3) и гидроксид натрия→…
3.Закончите уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода и
эти реакции запишите в молекулярном и ионном виде:
а) CuO и H2SO4
в) AgNO3 и KCl
б) H2SO4 и NaNO3
г) Zn(OH)2 и HNO3
1
2
3
4
4.Осуществить следующие превращения: Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3
Реакцию №2 написать в молекулярном и ионном виде.