Периодический закон Тестx

Химия 11 класс
Тест
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атома.
Строение вещества
Вариант №1
1. В группе галогенов фтор является наиболее электроотрицательным
элементом потому что:
а) имеет наибольшее число протонов; б) имеет наименьший радиус; в) имеет
наибольший радиус; г) имеет наименьшую атомную массу; д) имеет 7
электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется
по формуле:
а) N = A – Z; б) N = 2n2; в) N = 2n2 + 2; г) N = 2n2 – 2; д) N = 2n.
3. Атому элемента №20 соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p64s14p1; б) 1s22s22p63s23p64s1; в) 1s22s22p6323P64S2; г)
1s22s22p63s23p44s24p2; д) 1s22s22p63s23p63d2.
4. Атому элемента №33 соответствует электронная формула
а) 1s22s22p63s23p64s23d94p4; б) 1s22s22p63s23p64s13d104p4;
в) 1s22s22p6323P64S24p3; г) 1s22s22p63s23p44s23d104p3; д) 1s22s22p63s23p63d84p5.
5. Спиновое квантовое число:
а) определяет ориентацию электронного облака в пространстве; б)
собственное вращение электрона вокруг своей оси; в) характеризует
энергетический подуровень и форму электронного облака; г) характеризует
энергетический уровень, или общий запас энергии электрона, а также
размеры электронного облака; д) определяет число электронов, находящихся
вокруг ядра.
6. Провал электронов наблюдается у атомов элементов:
а) Cr; б) Fe; в) Sc; г) Cu; д) Ag.
7. Укажите форму р- электронных орбиталей:
а)
б)
в)
г)
8. Физический смысл номера периода заключается в том, что он показывает :
а) число нейтронов в ядре атома элемента; б) заряд ядра атома элемента; в)
число электронов на внешнем энергетическом уровне; г) число
энергетических уровней; д) число электронов в атоме элемента.
9. Степень окисления +5 азот проявляет в соединениях:
а) N2O; б) HNO3, в) NH3; г) KNO2; д) KNO3.
10. Постоянную степень окисления в соединениях +1 проявляют металлы:
а) Hg; б) Na; в) Cu; г) Li; д) Ag.
11. Укажите вещества с ионной кристаллической решеткой
а) алмаз; б) вода; в) хлорид натрия; г) сера кристаллическая; д) гидроксид
натрия.
12. Полярная ковалентная химическая связь характерна для веществ:
а) кислород; б) аммиак; в) фторид кальция; г) гидроксид калия;
д) сероводород.
Составьте схему механизма образования данного вида связи в этих
веществах.
13. Укажите реакции, в которых водород является окислителем:
а) 2H2 + O2 → 2H2O; б) СuO + H2 → Cu + H2O; в) 2K + H2 → 2KH;
г) NaOH + HCl → NaCl + H2O; д) 2H2O → 2H2↑ + O2↑.
Составьте электронный баланс для этих реакций.
Вариант №2
1. В группе галогенов щелочных металлов цезий является наименее
электроотрицательным элементом потому что:
а) имеет наибольшее число протонов; б) имеет наименьший радиус; в) имеет
наибольший радиус; г) имеет наименьшую атомную массу; д) имеет 1
электронов на внешнем энергетическом уровне.
2. Массовое число атома определяется по формуле:
а) N = A – Z; б) N = 2n2; в) A = Z+ N; г) A= N - Z; д) Z= A- N.
3. Атому элемента №18 соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p6; б) 1s22s22p63s23p44s2; в) 1s22s22p6324S23P6;
г) 1s22s22p63s33p5; д) 1s22s22p63s23p43d2.
4. Атому элемента №35 соответствует электронная формула
а) 1s22s22p63s23p64s24p5; б) 1s22s22p63s23p64s13d104p5;
в) 1s22s22p6323P64S24p5; г) 1s22s22p63s23p64s23d44p3; д) 1s22s22p63s23p63d94p6.
5.Главное квантовое число:
а) определяет ориентацию электронного облака в пространстве; б)
собственное вращение электрона вокруг своей оси; в) характеризует
энергетический подуровень и форму электронного облака; г) характеризует
энергетический уровень, или общий запас энергии электрона, а также
размеры электронного облака; д) определяет число электронов, находящихся
вокруг ядра.
6. Провал электронов наблюдается у атомов элементов:
а) Au; б) As в) Sc; г) Ti; д) Nb.
7. Укажите форму s- электронных орбиталей:
а)
б)
в)
г)
8. Физический смысл номера группы заключается в том, что он показывает:
а) число нейтронов в ядре атома элемента; б) заряд ядра атома элемента; в)
число электронов на внешнем энергетическом уровне; г) число
энергетических уровней; д) число электронов в атоме элемента.
9. Степень окисления +5 хлор проявляет в соединениях:
а)HClO; б) HClO3, в) HClO4; г)AlCl3; д) KClO3.
10. Постоянную степень окисления в соединениях +2 проявляют металлы:
а) Hg; б) Ca; в) Cu; г) Zn; д) Ba.
11. Укажите вещества с атомной кристаллической решеткой
а) алмаз; б) сероводород; в) бор; г) цинк; д) фторид кальция.
12. Ионная химическая связь характерна для веществ:
а) водород; б) хлороводород; в) сульфид натрия; г) гидроксид калия;
д) метан.
Составьте схему механизма образования данного вида связи в этих
веществах.
13. Укажите реакции, в которых водород является восстановителем:
а) 2H2 + O2 → 2H2O; б) СuO + H2 → Cu + H2O; в) 2K + H2 → 2KH;
г) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑; д) 2H2O → 2H2↑ + O2↑.
Составьте электронный баланс для этих реакций.