Задания по химии для проведения олимпиады вузов Росрыболовства Заочный тур

Задания по химии для проведения олимпиады вузов Росрыболовства
Заочный тур, на 2015\16 уч.год.
11 класс
Задание 1.
В каком соотношении следует смешать два раствора гидроксида натрия с концентрациями
10−2 и 10−4 моль/л, чтобы получить раствор с рН 11?
9 баллов
Задание 2.
При взаимодействии 2,3 г металла с галогеном образуется 5,85 г соли, для полного
разложения которой электролизом её расплава необходимы 9650 Кл электричества.
Определите металл и галоген.
6 баллов
Задание 3.
Какие два вещества вступили в каждую реакцию, если при этом образовались следующие
продукты (продукты реакций указаны без стехиометрических коэффициентов):
1)
2)
3)
4)
5)
… + … = Mg(H2PO4)2;
… + … = CaSO3 + KOH + H2O;
… + … = BaHPO4 + NH3 + H2O;
… + … = CaCO3 + Na2CO3 + H2O;
… + … = Cr(OH)3 + KBr + SO2?
Напишите уравнения реакций.
11 баллов
Задание 4.
Смесь двух изомерных ароматических углеводородов, содержащих 90,57 % С и имеющих в
газовой фазе плотность по воздуху 3,66, окислили водным раствором перманганата калия в
присутствии серной кислоты. Отделив твердые органические вещества, образовавшиеся в
результате реакции, получили смесь, содержащую 59,51 % бензойной кислоты и 40,49 % οфталевой кислоты. а) Установите структурные формулы исходных углеводородов. б)
Вычислите молярное отношение углеводородов в исходной смеси. в) Рассчитайте, сколько
молей перманганата калия понадобится для окисления 318 г смеси углеводородов.
10 баллов
Задание 5.
Альдегиды и кетоны присоединяют синильную кислоту по двойной связи карбонильной
группы. Реакция протекает в присутствии каталитических количеств оснований или цианидионов. На основе электронных представлений объясните, почему в этой реакции а) ацетон
менее активен, чем ацетальдегид; б) хлораль (ССl3CHO) более активен, чем ацетальдегид.
6 баллов
Задание 6.
Неизвестный углеводород Х имеет плотность паров по воздуху 3,31. При сжигании навески
Х, в избытке кислорода образуется 15,68 л углекислого газа (при н. у.) и 10,8 мл воды.
Углеводород Х обесцвечивает бромную воду с образованием вещества А в качестве
основного продукта (реакция 1), помимо этого в небольших количествах образуется
побочный продукт. Известно, что в результате одностадийного синтеза из соединения А
можно получить углеводород Х (реакция 2). 1 моль Х в присутствии платинового
катализатора способен прореагировать с 1 молем водорода при этом образуется углеводород
B циклогексанового ряда (реакция 3). В результате монобромирования B при облучении
светом образуется преимущественно одно органическое бромпроизводное С (реакция 4).
При взаимодействии соединения X с водным раствором перманганата калия в присутствии
серной кислоты происходит обесцвечивание раствора и образуется единственный
органический продукт D (реакция 5), содержащий в своем составе три атома кислорода. 1
моль вещества D полностью реагирует с 0,5 моль карбоната натрия с выделением
углекислого газа и образованием соли E (реакция 6).
Углеводород Х способен реагировать с водным раствором перманганата калия при
охлаждении, в результате чего образуется органическое соединение F (реакция 7).
Известно, что 1 моль F реагирует с 2 молями натрия, при этом выделяется 1 моль водорода и
образуется вещество G (реакция 8).
Соединение А может вступать в следующие реакции:
Приведите уравнения (не схемы!) всех описанных реакций и отметьте условия их
проведения (для органических веществ используйте структурные формулы).
21 балл
Всего 63 балла
10 класс
1. К 277,6 мл 5,49 %-го раствора сульфата меди (плотность раствора 1,05 г/мл)
прибавили 181,8 мл 8,45 %-го раствора сульфида бария (плотность раствора 1,10 г/мл).
Выпавший осадок отфильтровали. Определите состав фильтрата.
12 баллов
2. При взаимодействии металла с концентрированной кислотой получается соль и
выделяется газ, который растворяется в воде с образованием двухосновной кислоты, более
слабой, чем исходная. Полученная соль хорошо растворима в воде, и при взаимодействии
такого раствора с металлическим железом легко выделяется исходный металл. Определите,
что это за металл, какая образуется кислота и напишите уравнение всех реакций. Дайте
обоснованный ответ.
10 баллов
3. Дана схема превращений:
A
CH3
CH
CH3
KCN
C
CH3
CH3
CH
CH
H3C
D
CH
CH3
CH3
H3C
Br
CH3
O
CH
CH3
KOH
B
Предложите схемы реакций, позволяющих осуществить следующие превращения;
Укажите строение веществ А и В; Идентифицируйте реагенты С и D; Назовите типы
приведенных в схеме реакций; Охарактеризуйте механизм образования вещества В;
Объясните, могут ли вещества А и B взаимодействовать с реагентами C и D.
14 баллов
4. Неизвестный углеводород Х имеет плотность паров по воздуху 3,31. При сжигании
навески Х в избытке кислорода образуется 15,68 л углекислого газа (при н.у.) и 10,8 мл воды.
Углеводород Х обесцвечивает бромную воду с образованием вещества А (реакция 1). 1 моль
Х в присутствии платинового катализатора способен прореагировать с 1 молем водорода при
этом образуется углеводород B циклогексанового ряда (реакция 2). В результате
монобромирования B при облучении светом образуется преимущественно одно
органическое бромпроизводное С (реакция 3).
При взаимодействии соединения X с водным раствором перманганата калия в
присутствии серной кислоты происходит обесцвечивание раствора и образуется
единственный органический продукт D (реакция 4), содержащий в своем составе три атома
кислорода. 1 моль вещества D полностью реагирует с 0,5 моль карбоната натрия с
выделением углекислого газа и образованием соли E (реакция 5).
Напишите уравнения всех описанных реакций. Для всех органических веществ,
участвующих в этих реакциях, используйте структурные формулы.
10 баллов
Сумма 46 баллов
9 класс
1. Калий и медь находятся в первой группе Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева и должны иметь схожие свойства. Почему медь может
находиться в природе в самородном состоянии, а калий встречается только в виде
соединений? Ответ поясните, учитывая строение этих атомов и типы химических связей в
простых веществах.
4 балла
2. Исходя из строения атома серы объясните, окислительные или восстановительные
свойства она проявляет в составе ионов
,
,
. Подберите коэффициенты в
уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
H2SO3 + H2S → S + H2O.
12 баллов
3. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:
+ O2
ì åòàëë
+ H2SO4
âåù åñòâî 1
âåù åñòâî 2
+NaOH
+Na2O (èëè NaOH)
âåù åñòâî 5
+NaOH
âåù åñòâî 3
+HNO3
âåù åñòâî 4
Назовите вещества.
Известно, что плотность этого металла равна 7,133 г/см3, температура плавления равна
419,5 0С, температура кипения − 906 0С.
16 баллов
4. Необходимо приготовить сплав олова со свинцом массой 89 г, в котором массовая
доля свинца равна 46,5 %. Вычислите массу оксида олова (IV) и оксида свинца (II), которые
надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав.
8 баллов
Сумма 40 баллов
8 класс
1. Смешали 300 г 18 % (по массе) раствора NaOH, 100 г раствора, содержащего 0,4
моль едкого натра и 400 мл 10 % раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,11 г/моль).
Найдите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
8 баллов
2. Существуют ли в природе атомы с одинаковой массой, но относящиеся к разным
химическим элементам; атомы с разной массой, но одного химического элемента? Если да,
то приведите по два примера таких частиц. Ответ поясните, используя знания о строении
ядра атома.
8 баллов
3. Имеются песок, вода, асбестовое полотно, порошковый и углекислотный
огнетушители. Предложите способы тушения горящих: а) натрия; б) магния; в) резины; г)
бензина. Ответ поясните.
12 баллов
4. Мария Медичи использовала его в качестве крышки для резервуара, в котором
хранила яд. Сейчас его применяют в буровых коронках, а также лазерах и транзисторах.
Иван Грозный распорядился украсить шапку Мономаха именно ими. В настоящее время они
выполняют в часах роль подшипников, которые изнашиваются очень и очень нескоро. В
средневековой Руси и те и другие были известны под общим названием "яхонты". При этом
один назывался "яхонтом червлёным", а второй − лазоревым. О чём идёт речь? Чем они
схожи и чем отличаются?
8 баллов
Сумма 36 баллов