Уважаемые ученики,отправляйте,пожалуйста,ответы на irina_kosmina7@mail.ru Химия 8 класс Автор (ы): П. П. Попель, Л. С. Крикля Урок 41. Современная формулировка периодического закона. Изотопы (стабильные и радиоактивные). В результате экспериментальных исследований было установлено, что, например, в природном кислороде, кроме атомов кислорода с массой 16 есть также атомы кислорода с массой 17 и 18. Их соотношение таково: Оказалось, что другие элементы также состоят из атомов с разной массой. Так, в природной воде, кроме атомов водорода с массой 1, также есть атомы водорода с массой 2; соотношение чисел этих атомов следующее: В ядерных реакциях также получен водород с атомной массой 3 . Причем «тяжелая вода» вредна для живых организмов. Поэтому притчи о «живой» и «мертвой» воде имеют реальное научное объяснение. Таблица «Изотопы некоторых элементов, обнаруженных в земной коре». Название элемента Гидроген(Водород) Оксиген(Кислород) Хлор Кальций Феррум(Железо) Уран Число изотопов 3 3 2 6 4 3 Массовые числа 1, 2, 3 16, 17, 18 35, 36 40, 42, 43, 44, 46, 48 54, 56, 57, 58 234,235, 238 Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу, называют изотопами. «Изотоп» означает «занимающий то же место». В природе существуют химические элементы изобары - атомы, имеющие одинаковое атомное число, но разные величины зарядов ядра, например: Атомные массы элементов в периодической системе является средним значением массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенно вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента: Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. А также уточнить формулировку периодического закона: Свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома элемента. Почему же атомные массы большинства элементов дробные? Выяснилось, что следует разграничивать понятия «относительная атомная масса» и «относительная атомная масса элемента». Элемент Хлор состоит из двух изотопов с относительными атомными массами, очень близкими к 35 и 37 изотопов35 Cl в естественной смеси содержится 75%, а изотопа 37 Cl 17 17 25%. Отсюда средняя относительная атомная масса элемента хлора равна Ar = 35 • 0,75 + 37 • 0,25 = 35,5 Итак, атомная масса элемента тем больше, чем больше тяжелых изотопов входит в состав элемента. Можно объяснить аномалию в положении в периодической системе Калия и Аргона, рассчитав их относительную атомную массу с учетом природных изотопов: Изотопы делятся на стабильные и радиоактивные. Натрий, Алюминий, Флуор не имеют стабильных изотопов.У олова их десять. Различают природные радиоактивные изотопы (Уран) и изотопы искусственного происхождения - радионуклиды. Опасные изотопы: Sr (замещает в костях Са), Cs, I. Радиоактивные изотопы в процессе радиоактивного излучения распадаются на атомы других элементов, вследствие чего происходит ядерная реакция, сопровождающаяся вредным излучением: Скорость радиоактивного излучения характеризуется периодом полураспада и может длиться от доли секунды до миллиардов лет. В химических реакциях радиоактивные превращения атомов не происходят. Домашнее задание: Выучить§ учебника Упражнение 1. Найдите среди элементов такой, относительная атомная масса которого 23, а число протонов - 11: Упражнение 2. Найдите среди элементов такой, относительная атомная масса которого 40, а число протонов - 18. Упражнение 3. Составьте ядерные реакции: 35 17Cl 238 92U + 10n → 3516S +… + 10n → 14256Ba + 9136Kr + …