Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение

Тест по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома»
1. Годом открытия периодического закона Д.И. Менделеева считают:
а) 1868;
б) 1869;
в) 1861;
г) 1943.
2. В авторской формулировке периодического закона Д.И. Менделеева имеется выражение «простое тело», которое на современном химическом языке
означает:
а) простое вещество;
б) неорганическое вещество;
в) неодушевленное тело;
г) химический элемент.
3. В основе современной классификации химических элементов лежит:
а) валентность;
б) строение атома;
в) атомная масса;
г) число протонов в ядре атома.
4. Вместо букв вставьте пропущенные слова и числа. Периодическая система состоит из (А) групп химических элементов. Это число соответствует числу (Б),
необходимых для завершения наружного энергетического (В). Номер группы соответствует количеству (Г) на внешнем (Д) уровне в атомах элементов (Е) подгруппы.
5. Вместо букв вставьте пропущенные слова и числа. Периодическая система
состоит из (А) периодов, в том числе из (Б) малых и (В) больших периодов. Последний
период называют также (Г) потому, что (Д), которым завершается каждый период, для
(Е) периода еще не открыт.
6. Химический элемент водород помещают в первой и седьмой группах периодической системы в связи с:
а) особенностью строения атома водорода;
б) тем, что водород при низкой температуре обладает свойствами щелочного металла;
в) тем, что водород при высокой температуре обладает свойствами галогена;
г) тем, что водород – самый легкий газ.
7. Каково положение металлов и неметаллов в периодической системе?
а) металлы расположены вверху, неметаллы внизу;
б) металлы расположены внизу, неметаллы вверху;
в) металлы расположены в левой нижней части периодической системы, неметаллы в
правой верхней части;
г) металлы расположены слева, неметаллы справа.
8. Химические свойства элемента определяются прежде всего:
а) зарядом ядра атома;
б) положением элемента в периодической системе;
в) атомной массой;
г) строением внешнего электронного уровня.
9. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что
он определяет:
а) положение элемента в периодической системе;
б) число протонов в ядре атома;
в) число энергетических уровней;
г) число нейтронов в атоме.
10. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
а) S;
б) Se;
в) Si;
г) Sc.
11. Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
а) Te;
б) Al;
в) Fe;
г) Ca.
12. Некоторый элемент Х образует иодид состава ХI3. Какова формула соответствующего оксида данного элемента?
а) Х2О3;
б) ХО3;
в) ХО;
г) Х3О2.
13. Какие вещества в каждой паре реагируют между собой наиболее активно?
а) Сl2 и Al;
б) Са и Сl2 ;
в) K и Cl2;
г) Cl2 и Na.
14. Неметаллические свойства элементов с точки зрения химии обусловлены?
а) активностью взаимодействия их с металлами;
б) способностью атома принимать электроны;
в) строением кристаллической решетки;
г) величиной относительной электроотрицательности.
15. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии
обусловлены?
а) способностью атома отдавать электроны;
б) способностью реагировать с неметаллами;
в) величиной электроотрицательности;
г) строением кристаллической решетки.
16. Амфотерными свойствами не обладает:
а) ZnO;
б) Zn(OH)2;
в) Al2O3;
г) Cu2O.
17. У химических элементов изменяются периодически:
а) атомная масса;
б) атомное ядро;
в) атомный радиус;
г) атомный номер.
18. У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера:
а) атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются;
б) атомный радиус увеличивается, электроотрицательность возрастает;
в) атомный радиус увеличивается, электроотрицательность уменьшается;
г) атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает.
19. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:
а) металлические свойства;
б) неметаллические свойства;
в) химическая активность;
г) растворимость в воде.
20. Металлические свойства химических элементов в ряду
Mg – Al – Au – Na – K:
а) возрастают;
б) уменьшаются;
в) вначале ослабевают, затем усиливаются;
г) вначале возрастают, затем уменьшаются.
21. Неметаллические свойства химических элементов в ряду
N – As – Te – Br – Cl:
а) уменьшаются;
б) усиливаются;
в) вначале уменьшаются, затем возрастают;
г) вначале усиливаются, затем ослабевают.
22. Как изменяется степень окисления в высших оксидах (валентность)
р-элементов в пределах периода?
а) закономерно возрастает;
б) постепенно уменьшается;
в) вначале возрастает, затем уменьшается;
г) вначале уменьшается, затем возрастает.
23. Что можно сказать о степени окисления элементов главных подгрупп в
высших оксидах?
а) возрастает сверху вниз;
б) как правило, равна номеру группы;
в) всегда равна номеру группы;
г) уменьшается сверху вниз.
24. Число электронов в атоме равно заряду ядра, а их состояние в атоме
определяется тем, что:
а) в атоме не может быть даже двух одинаковых электронов;
б) на одной орбитали не может быть более двух электроной;
в) в атоме имеются s-, p-, d- и f- электроны;
г) у атома строго определенная атомная масса.
25. Вместо букв вставьте пропущенные слова и условные обозначения.
Электронные орбитали сферической формы обозначают буквой (А). (Б), имеющие
форму объемной вытянутой восьмерки, обозначают буквой (В). Орбитали более сложных форм обозначают буквами (Г) и (Д).
26. Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома:
а) магния;
б) цинка;
в) натрия;
г) скандия.
27. Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33
протона и 42 нейтрона:
а) молибден;
б) мышьяк;
в) рений;
г) такого элемента нет.
28. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:
а) по числу нейтронов;
б) по числу электронов;
в) по числу протонов;
г) по положению в периодической системе.
29. Электронная формула …3d14s2 принадлежит химическому элементу:
а) Zn;
б) Sc;
в) Ca;
г) Se.
30. Примерами изотопов являются:
а) О2 и О3;
б) 4019К и 4018Аr;
в) 73Li и 63Li;
г) алмаз и графит.
Ключ к тесту:
1. б
2. а
3. г
4. А-восьми; Б-электронов; В-уровня; Г-электронов; Д-энергетическом; Е-главной.
5. А-семи; Б-трех; В-четырех; Г-неавершенным; Д-благородный газ; Е-седьмого.
6. а
7. в
8. г
9. б
10. а
11. г
12. а
13. в
14. б
15. а
16. г
17. в
18. г
19. а
20. в
21. б
22. а
23. б
24. а
25. А-s; Б-орбитали; В-р; Г-d; Д-f.
26. в
27. б
28. а
29. б
30. в
Дидактический материал
по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Карточка № 1.
1. Почему окисление и восстановление – два взаимосвязанных процесса, которые не могут осуществляться один без другого?
2. Определите степени окисления атомов в следующих веществах и ионах:
MnO42–, SO32–, KClO3, H2SO4, H2S, KMnO4, K2Cr2O7.
3. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
а) FeSO4 + KMnO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3 +MnSO4+K2SO4 +H2O;
б) HgS + HNO3 +HCl → HgCl2 +S +NO + H2O.
4. Какие из перечисленных ионов могут играть роль окислителей и почему: Cu2+, S2−,
3+
Fe , Cl−, ClO4−, MnO4−.
5. Запишите уравнение следующей реакции в водном растворе и подберите коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO3(конц.) = … ?
Карточка № 2.
1. Какие окислительные значения имеют кислород, водород в свободном состоянии, в
соединениях? Приведите примеры.
2. Определите степени окисления атомов в следующих веществах и ионах:
MnO4–, ClO–, [Al(OH)4]–, HClO, MnO, KI, Н2О2.
3. Пользуясь электронными уравнениями, подберите коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
а) CrCl3 + Br2 +KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O;
б) HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl.
4. Какие из перечисленных ионов могут играть роль восстановителей и почему: Ag+,
SO42−, Fe2+, Sn2+, Sn4+, MnO4−, MnO42−, S2−.
5. Запишите уравнение следующей реакции в водном растворе и подберите коэффициенты методом электронного баланса: Zn + HNO3(разб.) = … ?
Дидактический материал (матрица) по химии.
Тема «Окислительно-восстановительные реакции»
№
вариант
п/п
I
II
III
1
CO
SO2
H2SO3
2
Н2S
Na2SO3
H2
3
Al
Zn
Mg
4
HI
HBr
HCl
5
Cl2
Br2
F2
6
KMnO4
HNO3 (конц)
Н2SO4 (конц)
7
О2
Н2О2
СuО
8
HNO3 (разб)
K2Cr2O7
K2CrO4
9
K2SO3
KClO3
C (уголь)
10
NH3
MnO4
K2MnO4
Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
1. Определите степень окисления каждого элемента в веществах вашего варианта.
2. Распределите вещества вашего варианта на две группы: восстановители, окислители.
3. Используя вещества вашего варианта, приведите примеры окислительновосстановительных реакций и расставьте коэффициенты в химических уравнениях методом электронного баланса.